додати матеріал


Елементи цікавості в позакласній роботі

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Елементи цікавості в позакласній роботі.
Велика перевага хімії перед іншими предметами полягає в тому,
що її викладання може включати красиві експерименти.
Доповідь присвячена елементам цікавості в позакласній роботі.
Наводимо опис експериментальних дослідів з хімії,
які можна проводити на уроках, факультативних та позакласних заняттях і на хімічних вечорах.
Ці експерименти, згідно з навчальним планом, бажано проводити в кінці III чверті 8 класу. Після того як учні пройдуть такі теми як
Тема4 "Вода.Раствори.Основанія",
Тема5 "Узагальнення інформації про основні класах неорганічних сполук";
Тема7 "Хімічний зв'язок".
Непогано провести експерименти також у кінці вивчення курсу хімії, тобто в кінці 11 класу, коли учні займаються узагальненням і повторенням матеріалу. Таким чином, вони зможуть пояснити невідомі на рівень 8-го класу факти.
Досвід I. Хімічна веселка.
Опис.
У сім великих пробірок, поміщених в демонстраційний штатив з білим тлом, зливаємо попарно розчини:
1 - хлорид заліза (III) і роданід калію (червоний колір); <
2 - розчин хромату калію підкисляє H 2 SO 4 (оранжевий колір); <
3 - нітрат свинцю і йодид калію (жовтий колір); <
4 - сульфат нікелю (II) і гідроксид натрію (зелений колір); <
5 - сульфат міді (II) і гідроксид натрію (блакитний колір); <
6 - сульфат міді (II) і розчин аміаку (синій колір); <
7 - хлорид кобальту (II) і роданида калію (фіолетовий колір). <
1. FeCl 3 + 3KCNS ® Fe (CNS) 3 + 3KCl
2. 2K 2 CrO 4 + H 2 SO 4 ® K 2 Cr 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O
3. Pb (NO 3) 2 + 2KJ ® PbJ 2 + 2KNO 3
4. NiSO 4 + 2NaOH ® Ni (OH) 2 + Na 2 SO 4
5. CuSO 4 + 2NaOH ® Cu (OH) 2 + 2Na 2 SO 4
6. CuSO 4 + 4NH 3 ® [Cu (NH 3) 4] SO 4
7. CoCl 2 + 2KCNS ® Co (CNS) 2 + 2KCl
Примітка.
Досвід дуже простий, але ефективний, завдяки яскравості речовин, одержуваних в ході реакції. Учні можуть згадати як складаються рівняння хімічних реакцій. Для досвіду можна залучити учнів.
Досвід II. Феєрверк в рідині.
Опис.
У мірний циліндр наливаємо 50 мл етилового спирту. Через піпетку, яка опущена до дна циліндра, вводимо 40 мл концентрованої сірчаної кислоти. Таким чином, в циліндрі утворюється два шари рідини з добре помітною кордоном: верхній шар - спирт, нижній - сірчана кислота У циліндр кидаємо трохи дрібних кристаликів перманганату калію. Дійшовши до межі розділу, кристалики починають спалахувати - от нам і феєрверк. Поява спалахів пов'язано з тим, що при зіткненні з сірчаною кислотою на поверхні кристалів солі утворюється марганцевий ангідрид Mn 2 O 7 - сильний окислювач, який підпалює невелику кількість спирту:
2KMnO 4 + H 2 SO 4 ® Mn 2 O 7 + K 2 SO 4 + H 2 O.
Mn 2 O 7 - зеленувато-бура рідина, нестійка і при зіткненні з горючими речовинами підпалює їх.
Примітка.
Також досить гарний досвід. Тут учні можуть повторити окислювально-відновні реакції.

Досвід III. Червоні призми.

Опис.
10 г біхромату калію змішуємо з 40 мл концентрованої соляної кислоти і додаємо 15-20 мл води. Суміш трохи нагріваємо, і кристали солі перейдуть у розчин. Після розчинення біхромату калію розчин охолоджуємо водою. Випадають дуже красиві червоні кристали у вигляді призм, що представляють собою калієву сіль хлорхромовокіслой кислоти KCrO 3 Cl, згідно з рівнянням реакції:
K 2 Cr 2 O 7 + 2HCl ® 2KCrO 3 Cl + H 2 O.
Примітка.
Після вивчення теми7 "Хімічний зв'язок" (зокрема підтеми "Кристалічні решітки"), цей досвід буде дуже корисний.

 

Досвід IV. Палаючий сніг.

Опис.
У залізну консервну банку насипаємо снігу і злегка ущільнюємо. Потім робимо в ньому поглиблення (приблизно на ј висоти банки), поміщаємо туди невеликий шматочок карбіду кальцію і засипаємо зверху снігом. До снігу підносимо запалений сірник - з'явиться полум'я, "сніг горить".
Карбід кальцію повільно вступає в реакцію зі снігом, в результаті чого утворюється ацетилен, який при підпалюванні горить.
CaC 2 + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + C 2 H 2.
2C 2 H 2 + 5O 2 ® 4CO 2 + 2H 2 O + Q.
Примітка.
Досвід дозволяє показати факти, які будуть вивчатися в наступних розділах хімії (орг.хімія).

 

 

Досвід V. Буран в склянці.

Опис.
У хімічний стакан ємністю 500 мл насипаємо 5 г бензойної кислоти і укладемо гілочку сосни. Склянка закриваємо порцелянової чашкою з холодною водою і нагріваємо над спиртівкою. Кислота спочатку плавиться, потім перетворюється в пар (випаровується), і склянка заповнюється "снігом", який покриває гілочку білими пластівцями.
Примітка.
Експеримент можна пов'язати з отриманими знаннями учнів про хімічний зв'язок.
Література:
1. Журнал "Хімія і життя XXI століття" № 9 1999р. (Розділ "Шкільний клуб");
2. Журнал "Хімія в школі" № 6 листопад-грудень 1976р.
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Реферат
10.7кб. | скачати


Схожі роботи:
Формування пізнавальних умінь учнів у позакласній роботі
Цифрові фотоапарати і відеокамери в позакласній роботі зі школярами
Розвиток історичної свідомості школярів у позакласній роботі
Реалізація регіонального компоненту з літератури у позакласній роботі
Використання інформаційних технологій в позакласній роботі з інформатики
Використання комп`ютера на уроках російської мови і в позакласній роботі
Можливості використання активних форм і методів в позакласній роботі зі школярами
Можливості використання активних форм і методів в позакласній роботі зі школярами 2
Активізація пізнавальної діяльності учнів основної школи у позакласній роботі з біології
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru