Виробництво азотної кислоти

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

ВИРОБНИЦТВО АЗОТНОЇ КИСЛОТИ
Азотна кислота є однією з найважливіших мінеральних кислот і за обсягом виробництва посідає друге місце після сірчаної кислоти. Вона утворює розчинні у воді солі (нітрати), володіє нітрит і окислюючими дією по відношенню органічних сполук у концентрованому вигляді пасивує чорні метали. Все це зумовило широке використання азотної кислоти в народному господарстві та оборонної техніки.

1. Товарні і технологічні властивості азотної кислоти
Безводна азотна кислота (моногідрат HNO 3) представляє безбарвну рідину з температурою кристалізації -41,6 ° С, температурою кипіння - 82,6 ° С і щільністю - 1,513 г / м 3. Змішується з водою у всіх відносинах, утворюючи при цьому індивідуальні сполуки - гідрати складу HNO 3 · Н 2 О і HNO 3 · 3Н 2 О, які дають три евтектики (рис. 1.1).

Рис. 1.1 Діаграма кристалізації системи «HNO 3 - NO
Температура кипіння водних розчинів азотної кислоти залежить від їх концентрації. Зі збільшенням концентрації температура кипіння зростає, досягаючи максимуму 120,7 ° С при азеотропної складі кислоти 68,4% (мас.), після чого знижується (рис. 1.2). Це має суттєве значення для концентрування азотної кислоти.

Теплота розбавлення азотної кислоти водою суттєво змінюється з її концентрацією і становить для моногідрату HNO 3 33,68 кДж / моль (рис. 1.3). Безводна азотна кислота малоустойчива термічно і розкладається вже при зберіганні за рівнянням:


Рис. 1.2. Діаграма кипіння Рис. 1.3. Теплота розбавлення
системи HNO 3 - Н 2 О азотної кислоти
Швидкість розкладання зростає з підвищенням концентрації; для 99%-ної кислоти температурний градієнт становить всього 5 ° С.
При нагріванні процес прискорюється і протікає за рівнянням:

Вирізняється оксид азоту (IV) розчиняється в кислоті і забарвлює її в жовто-оранжевий колір. Для видалення оксиду з кислоти в технологічному процесі її виробництва передбачена операція «відбілення» кислоти.
При розчиненні оксиду азоту (IV) у кислоті утворюється з'єднання складу HNO 3 · NO 2 (нітроолеум), що є проміжним продуктом у прямому синтезі азотної кислоти.
Азотна кислота кородує і розчиняє всі метали крім золота, платини, титану, танталу, родію та іридію, проте в концентрованому вигляді пасивує залізо та його сплави.
Області застосування азотної кислоти дуже різноманітні. Велика частина її (до 75-80%) витрачається на виробництво азотних і комплексних мінеральних добрив та різноманітних нітратів, 10-15% йде на отримання вибухових речовин і ракетного палива, решта споживається виробництвом барвників, органічним синтезом і в кольоровій металургії (травлення металів ).

Рис. 1.4. Області застосування азотної кислоти.
2. Сировина для виробництва азотної кислоти
В даний час у промислових масштабах азотна кислота виробляється виключно з аміаку. Тому структура сировини азотнокіслотного виробництва збігається зі структурою сировини для виробництва аміаку, як це видно з рис. 2.1.

Рис. 2.1. Сировина для виробництва азотної кислоти.
В даний час основну масу азотної кислоти роблять з синтетичного аміаку, одержуваного на основі конверсії природного газу. Аміак, що надходить з цеху синтезу, містить катализаторную пил і пари компресорного масла, які є каталітичними отрутами на стадії окислення аміаку. Тому аміак піддається ретельному очищенню фільтруванням через матерчаті і керамічні (поролітовие) фільтри і промиванням рідким аміаком. Аналогічно очищають від механічних і хімічних домішок повітря, який надходить до цеху через забірну трубу, що встановлюється як правило, далеко від території підприємства. Для очищення повітря використовуються зрошувані водою скрубери та матерчаті двоступінчасті фільтри.
3. Загальна схема азотнокіслотного виробництва
Існують два способи виробництва азотної кислоти:
-Отримання розведеної кислоти з наступним концентруванням її в разі потреби і
-Безпосереднє отримання концентрованої кислоти.
Найбільш поширений перший спосіб, що пов'язано з використанням в народному господарстві як концентрованої, так і розведеної кислоти. Методи розрізняються фізико-хімічними закономірностями протікають процесів і технологічних схем. Однак незалежно від схеми, синтез азотної кислоти з аміаку описується загальної хімічної схемою:

Перша стадія процесу (конверсія аміаку) однакова як для отримання розведеною, так і для отримання концентрованої кислоти, друга стадія (переробка нітрозних газів) відрізняється рядом особливостей. Вирішальне значення при виборі параметрів тієї або іншої технологічної схеми має вибір оптимального тиску на кожній із стадій процесу. У виробництві азотної кислоти підвищення тиску істотно інтенсифікує хімічні реакції на всіх стадіях процесу, сприяє ефективності теплообміну, дозволяє використовувати більш досконалі масообмінні пристрої, зменшує розміри апаратури і комунікацій і, в кінцевому підсумку, дозволяє знизити капітальні витрати.
У той же час підвищення тиску робить і негативний вплив на економічні показники роботи агрегату. До них відносяться: прискорення побічних реакцій на стадії окислення аміаку, зниження ступеня конверсії, втрати каталізатора внаслідок його винесення потоком газу і необхідність частої заміни його, що пов'язано із зупинкою виробництва.
Техніко-економічний аналіз показує, що застосування єдиного (підвищеного) тиску на всіх стадіях виробництва доцільно лише в тому випадку, коли потужність установки не перевищує 600-800 т / добу. Установки більшої потужності економічно вигідно створювати тільки з використанням різних тисків на стадії конверсії аміаку і стадії переробки нітрозних газів.
4. Фізико-хімічні основи синтезу азотної кислоти з аміаку
4.1. Окислення аміаку до оксиду азоту (II)
При окислюванні аміаку киснем повітря на каталізаторі можливо перебіг наступних реакцій:
4NH 3 + 50 2 = 4NO + 6Н 2 0 - ΔН      ΔН = 907,3 кДж (1)
4NH 3 + 40 2 = 2N 2 0 + 6Н 2 0 - ΔН ΔН = 1104,9 кДж (2)
4NH три + 30 2 = 2N 2 + 6Н 2 0 - ΔН       ΔН = 1269,1 кДж (3)
а також реакція за участю утворюється оксиду азоту (II):
4NH 3 + 6NO = 5N 2 + 6H 2 0-ΔН ΔН = 110кДж (4)
Всі реакції практично незворотні, тому напрямок процесу окислення визначається співвідношенням швидкостей реакцій 1-4. З трьох основних реакцій окислення аміаку (1 - 3) реакція 3 термодинамічно найбільш ймовірна, тому що протікає з максимальним виділенням тепла. Тому, у відсутності каталізатора окислювання аміаку йде переважно до елементарного азоту. Для прискорення цільової реакції окислення до оксиду азоту (II) застосовують селективно діють каталізатори, У сучасних установках використовують платинові каталізатори у вигляді пакету сіток зі сплаву платини з 7,5% родію, або двоступінчасті каталізатори у вигляді шару таблетованій суміші оксидів заліза (III) і хрому (III). Введення родію підвищує механічну міцність і зменшує втрати платини за рахунок її винесення струмом газу. Поверхня подібних каталізаторів досягає 1,5 м 2 / м 3 об'єму.
Механізм гетерогенного каталітичного окислення аміаку складається з таких послідовних стадій:
-Дифузія молекул аміаку і кисню з газової фази до поверхні каталізатора;
-Активована адсорбція молекул кисню на поверхні каталізатора з утворенням проміжного з'єднання;
-Хемосорбція молекул аміаку та освіта комплексу;
-Розкладання комплексу з регенерацією каталізатора і утворенням молекул оксиду азоту (II) і води;
-Дифузія продуктів реакції з поверхні каталізатора в газову фазу.
Визначальною стадією всього процесу окислення є швидкість дифузії кисню до поверхні каталізатора. Отже, каталітичне окислення аміаку на платиновому каталізаторі протікає переважно в дифузійній області, на відміну від окислення на окисной каталізаторі, яке йде в кінетичній області.
Платинові каталізатори вельми чутливі до каталітичних отрут, що містяться в аміаку та повітрі, утворює аміачно-повітряну суміш (АмВС). Фосфористий водень викликає його необоротне, а ацетилен, сірководень і органічні сполуки сірки оборотне отруєння. Так як внаслідок цього активність каталізатора знижується, його періодично регенерують промиванням соляної або азотною кислотою.
У процесі роботи поверхню каталізатора руйнується і частинки його несуться з потоком газу. Ерозія каталізатора тим більше, чим вище температура, тиск і об'ємна швидкість газу, що проходить через каталізатор. Для систем, що працюють під високим тиском, винесення каталізатора становить 0,3-0,4 г на 1 тонну азотної кислоти.
У присутності платинових каталізаторів селективність процесу окислення аміаку до оксиду азоту (II):
(5)
складає 0,95-0,98 дол, од. У цих умовах швидкість окислення до оксиду азоту (II) описується рівнянням:
(6)
де: - Парціальний тиск аміаку, окислюваного до оксиду азоту (II),
  - Парціальний тиск аміаку, окислюваного до оксиду азоту (I) і елементарного азоту (реакціі2іЗ),
до - константа швидкості.
Енергія активації цієї реакції становить 33,494 кДж / моль.
З двох реакцій (2 і 3), конкуруючих з цільовою реакцією окислення аміаку (1), найбільш небезпечною є реакція 3, що приводить до утворення елементарного азоту. Швидкість обох реакцій (1 і 3) може бути описана загальним для гетерогенних реакцій рівнянням:
(7)
і залежить від таких параметрів процесу як температура (через Км), тиск і склад АмВС, тобто відношення кисень: аміак (через АС), час контактування, тобто час перебування АмВС в зоні каталізатора. Вплив цих факторів на швидкість окислення аміаку до оксиду азоту (II) з реакції 1 і до азоту по реакції 3 і, отже, вихід продуктів окислення, різна.
4.1. Температура. Підвищення температури сприяє збільшенню швидкості реакцій і коефіцієнта дифузії аміаку в суміші і, тому, є найбільш ефективним засобом, збільшення швидкості процесу, що протікає переважно в дифузійній області. Це підтверджується термодинамічними даними табл. 15.1.
Термодинамічні характеристики реакцій окислення аміаку
Таблиця 4.1.
Реакція
ΔН,
Дж / моль
AG, кДж / моль
298 ° К
1173 про К
4NH 3 + 50 2 = 4NO + 6Н 2 0
-226,0
-246,2
-414,6
4NH три + 30 2 = 2Н 2 + 6Н 2 0
-317,2
-326,9
-335,2
З таблиці випливає, що ймовірність реакції окислення до оксиду азоту (II) з підвищенням температури зростає майже вдвічі, а реакції окислення до азоту майже не змінюється. Залежність виходу оксиду азоту (II) та елементарного азоту від температури представлена ​​на рис. 4.1.
4.2. Склад АмВС, Співвідношення аміаку і кисню в газовій суміші впливає на температурний режим і загальну швидкість процесу в тому разі, якщо лімітуючою в ньому є хімічна реакція, тобто процес протікає в кінетичній області. При стехіометричному співвідношенні компонентів у АмВС ступінь перетворення аміаку на оксид азоту (II) не перевищують 0,65 дол. од. Для збільшення виходу оксиду азоту (II) процес ведуть при відношенні О 2: NH 3 = 1,8-2,0, що відповідає змісту в АмВС 0,095-0,105 об. часткою аміаку і 0,18-0,19 об. часткою кисню. Надлишок кисню використовується на стадії доокісленія оксиду азоту (II), а зазначений склад АмВС забезпечує автотермично процесу окислення і лежить за межею вибуховості АмВС. Залежність виходу оксиду азоту (II) від складу АмВС представлена ​​на рис. 4.2.

Рис. 4.1. Залежність виходу NO та N 2 Рис. 4.2. Залежність виходу NO від температури від складу АмВС
3. Тиск. Підвищення тиску прискорює процес окислення аміаку за рахунок збільшення концентрації реагентів і продуктивності каталізатора, що дозволяє скоротити розміри апаратури. При цьому, однак, знижується вихід оксиду азоту (II) і збільшується ерозія й унесення каталізатора, що здорожує продукцію. Так, якщо при атмосферному тиску (10 5 Па) винесення каталізатора не перевищує 0,05 г на тонну азотної кислоти, то при тиску 0,8 МПа він досягає 0,4 г / тонну. Залежність виходу оксиду азоту (II) від тиску при різній температурі наведена на рис. 4.3.
4. Час контактування, Швидкість каталітичного окислення аміаку до оксиду азоту (II) досить висока. За десятитисячні частки секунди ступінь перетворення становить 0,9 7 - 0,98 дол. од. при атмосферному тиску і 0,98-0,96 при тиску 0,8-1,0 МПа. Час контактування може бути розраховане з формули:
(8)
де: V k - Обсяг каталізатора, який визначається у разі платинового каталізатора числом сіток у пакеті, W - Об'ємна швидкість АмВС. Час контактування залежить від природи каталізатора і складає; для платинових каталізаторів 10 -4 - 10 -5 с, для окисних каталізаторів близько
10 -2 с. Збільшення часу контактування, тобто зниження об'ємної швидкості АмВС призводить до розвитку реакції окислення аміаку до елементарного азоту (рис. 4.4.).

Рис. 4.3. Залежність виходу оксиду Рис. 4.4. Залежність виходу оксиду
азоту (II) від тиску Т 1 <T 2 <T 3. азоту (II) і азоту від часу
контактування.
Оптимальний режим процесу на цій стадії повинен забезпечити селективність окислення аміаку, мінімальні втрати каталізатора внаслідок його винесення і автотермично процесу. Цим вимогам задовольняють наступні умови: температура 800 ° С, тиск 0,1-1,0 МПа, молярне відношення О 2: NH 3 - 1,8-2,0, час контактування
1-2 · 10 -4 с.
Для дотримання цих умов вихідна АмВС повинна мати склад: аміак 0,10-0,115 об. дол., кисень 0,18-0,19 об. дол., азот 0,70-0,72 об. дол.
При використанні АмВС такого складу нітрозні гази, що виходять з контактного апарату, містять від 0,08 до 0,11 об. дол, оксиду азоту (II).
Абсорбція оксиду азоту (IV)
Нітрозні гази, що надходять на абсорбцію, представляють складну суміш різних оксидів азоту (NO 2, N 2 O 4, NO, N 2 О), елементарного азоту, кисню і водяної пари. Їх склад залежить від умов окислення, тобто від стану системи, що описується реакціями 9-11.
Всі оксиди азоту, що входять до складу нітрозних газів, нерозчинні у воді, але, за винятком оксиду азоту (II), взаємодіють з нею. Поглинання їх водою супроводжується хімічною реакцією хемосорбції, що протікає в системі «газ-рідина», описуваної рівняннями:
, Де ΔН = 116 кДж (9)
, Де ΔН = 59 кДж (10)
і розпаду нестійкої азотистої кислоти за рівнянням:
, Де ΔН = 76 кДж (11)
Підсумовуючи рівняння 9 і 11 і 10 і 11, отримуємо підсумкові рівняння поглинання оксидів азоту водою:
, Де ΔН = 136 кДж (12)
, Де ΔН = 101 кДж (13)
З цих рівнянь випливає, що при абсорбції з трьох моль оксиду азоту (IV) утвориться два благаючи азотної кислоти і один моль оксиду азоту (II), який повертається в цикл і знову окислюється до оксиду азоту (IV).
Механізм утворення азотної кислоти при абсорбції оксиду азоту (IV) водою, а потім утворюється водної азотною кислотою, полягає в тому, що оксид азоту (IV) дифундує через Прикордонний шар газу до поверхні рідини і абсорбується нею. При цьому оксид азоту (IV) реагує з водою (реакція 9) зі швидкістю, що перевищує швидкість дифузії і швидкість реакції розкладання азотистої кислоти (реакція 11).
Утворений оксид азоту (II) виділяється в газову фазу, де окислюється киснем до оксиду азоту (IV).
Швидкість процесу абсорбції оксиду азоту (IV) водою описується рівнянням для гетерогенних процесів:
(14)
де Δр - рушійна сила абсорбції,
- Парціальний тиск NO 2 в газовій фазі,
- Рівноважний тиск NO 2 у поверхні водногораствора азотної кислоти.
З підвищенням концентрації кислоти в процесі абсорбції зростає рівноважний тиск оксиду азоту (IV) і знижується рушійна сила процесу. Внаслідок цього процес абсорбції сповільнюється.

Рис. 4.5. Залежність абсорбційного об'єму від ступеня абсорбції.
Стан системи «NO 2-HNO 3-H 2 O» і, отже, концентрація одержуваної азотної кислоти залежить від температури, тиску, парціального тиску оксиду азоту (IV) в поглинається газової суміші та концентрації утворилася кислоти. При зниженні температури і концентрації кислоти і підвищення тиску ступінь абсорбції оксиду азоту (IV) водної азотною кислотою зростає, при тому тим інтенсивніше, чим вище концентрація його в нітрозних газах. При атмосферному тиску і температурі 25 ° С абсорбція оксиду азоту практично припиняється, коли концентрація кислоти досягне 0,65 мас. часток (рис. 4.6).
Таким чином, можливість отримання азотної кислоти концентрацією більше 0,65 мас. дол. об'єктивно обмежена температурою і тиском процесу абсорбції і змістом оксиду азоту (IV) в нітрозних газах. У реальних умовах виробництва при температурі 40 о С, тиску 0,1 МПа і зниженні вмісту оксиду азоту внаслідок його поглинання з газу концентрація одержуваної кислоти не перевищує 0,5 мас. дол. Отримання азотної кислоти більш високої концентрації вимагає іншої технології.

Рис. 4.6. Залежність ступеня абсорбції NO 2 від концентрації утворюється кислоти.
Ступінь абсорбції оксиду азоту (IV) безпосередньо пов'язана з абсорбційним обсягом апаратури. Підвищення ступеня абсорбції вимагає, особливо, в кінці процесу, значного збільшення абсорбції обсягу. Так, якщо ступінь абсорбції, рівна 0,92 дол. од., може бути досягнута при V a б = 22 м 3 / т кислоти, то для підвищення її до 0,98 дол. одиниці, тобто на 6,5% абсорбційний обсяг повинен бути збільшений до 70 м 3 / т. (Рис. 4.5.). Так як збільшення абсорбції обсягу викликає різке зростання капітальних витрат, то економічно вигідніше не домагатися ступеня абсорбції вище 0,98 дол. од., а поглинати залишки оксиду азоту (IV) в відведених газах лужними поглиначами з подальшим окисленням утворився нітриту натрію концентрованої азотної кислотою і поверненням оксиду азоту (II) в цикл (інверсія оксиду азоту (II)):
,
.

5. Виробництво розведеної азотної кислоти
Принципова технологічна схема виробництва розведеної азотної кислоти під атмосферним тиском представлена ​​на рис. 5.1.
Повітря надходить у систему через забірну трубу, встановлену в місцевості з чистим повітрям, як правило, далеко від території заводу. Для очищення повітря від механічних і хімічних домішок встановлюється сітчатие пінний промивач 1 і картонний фільтр 2. Аміак, що надходить зі складу, також очищається від домішок в картонному фільтрі 3. Транспортування газів через систему здійснюється за допомогою аміачно-повітряного вентилятора 4. Далі газова суміш проходить в контактний апарат 5. Гарячі нітрозні гази з температурою близько 800 ° С надходять в котел-утилізатор 6, де виробляється пар, а температура газів знижується до 250 ° С. Потім гази охолоджуються водою приблизно до 30 ° С в кожухотрубних холодильниках 7 (на схемі показаний один). При цьому відбувається конденсація водяної пари і в невеликому ступені окислення оксиду азоту до діоксиду, який, частково поглинаючись конденсатом, дає розбавлену азотну кислоту.
Після цього нітрозні гази газодувки 8 подаються у абсорбційні вежі 9, заповнені насадкою з кислототривких кілець. Остання по ходу газу вежа зрошується водою, а з першої вежі відбирається продукційна кислота. Циркуляція кислоти в системі здійснюється насосами 10. Для охолодження розігрітій кислоти, яка витікає з башт, служать водяні холодильники 11. У поглинальних вежах переробляється близько 92% оксидів азоту. Крім того, в процесі абсорбції виділяється NО. Тому за абсорбційними вежами встановлюється окислювальна вежа 12, де відбувається часткове окислення NО до діоксиду азоту. Далі гази надходять в башту 13 (зазвичай дві) для поглинання NО і NО 2 розчином соди з утворенням так званих нітрит-нітратних лугів. Замість розчину соди можна застосовувати розчин їдкого натру або Са (ОН) 2. Знешкоджені таким чином вихлопні гази викидаються в атмосферу.


Рис. 5.1. Технологічна схема виробництва азотної кислоти під атмосферним тиском:
1 - пінний промивач; 2, 3 - картонні фільтри; 4 - аміачно-повітряний вентилятор, 5 - контактний апарат; 6 - котел-утилізатор; 7 - кожухотрубний холодильник; 8 - газодувки; 9 - абсорбційні башти; 10 - циркуляційні насоси, 11 - водяний холодильник; 12 - окислювальна башта, 13 - санітарна вежа.

6. Розрахунок матеріального балансу процесу абсорбції нітрозних газів
Дані для розрахунку
1. Продуктивність установки - 120 тис. т / рік (на 100% HNO 3).
2. Число робочих днів у році - 350.
3. Концентрація одержуваної кислоти - 50% (мас.).
4. Загальна ступінь абсорбції NO 2 - 92%.
5. Склад надходять на абсорбцію газів і концентрація кислоти, яка подається на зрошення абсорбера:
Таблиця 6.1
Склад нітрозних газів,% (об.)
Концентрація кислоти орошающей абсорбер,% (мас.)
NO
NO 2
O 2
H 2 O
N 2
0,95
8,98
5,86
2,61
81,6
47,5
6. База розрахунку - добова продуктивність установки. Окислення NO у NO 2 в абсорбційній башті можна не враховувати.
Розрахунок добової продуктивності установки

Склад газу в% (мас.):
Для перерахунку об'ємного складу в масовий і назад необхідно знати густину r i кожного компонента:

Маса будь-якого газу при нормальних умовах дорівнює його молярної маси, поділеної на обсяг, займаний одним молем, тобто , Де - Щільність газу при нормальних умовах.





;





Розрахунок маси двоокису азоту
Абсорбція двоокису азоту відбувається за рівнянням:

Концентрація кислоти орошающей абсорбер - 47,5% (мас.)
Вміст води та кислоти
- Маса кислоти (у перерахунку на 100%-ю) надходить в абсорбер;
- Маса води в 47,5%-ої кислоті.
Розрахуємо кількість реагентів для одержання 1 кг кислоти (у перерахунку на 100%-ю)
На освіту 2-х моль 100% кислоти потрібно 3 моль NO 2.

Маса поглиненої води на утворення 1 кг кислоти (у перерахунку на 100%-ю).
На освіту 2-х моль кислоти поглинається 1 моль води

Маса водяної пари, що вносяться до абсорбер з нітрозних газами на утворення 1 кг кислоти (у перерахунку на 100%-ю).
;
з урахуванням ступеня абсорбції NO 2 92% - .
Для отримання 50%-ої кислоти на 1 кг кислоти потрібно 1 кг води. На розбавлення отриманої кислоти може використовуватися 0,05 кг води з надходить на зрошення 47,5%-ої кислоти. Звідси, кількість кислоти подається на зрошення складе
0,864 / 0,05 = 17,28 кг.
Утворюється оксиду азоту 1 моль

Тоді на утворення 1 кг азотної кислоти (у перерахунку на 100%-ю) з діоксиду азоту потрібно:
Нітрозні гази (урахуванням ступеня абсорбції):
NO 2 - 1,095 кг;
Н 2 О - 0,136 кг;
Кислота на зрошення 17,28 кг.
Утворюється оксиду азоту - 0,238 кг.
Всього отримуємо кислоти (у перерахунку на 100%-ю):
17,28 · 0,475 +1 = 9,208 кг або 2.9, 208 = 18,416 кг 50%-ої кислоти.
17,28 кг кислоти абсорбує 1,095 кг NO 2, тоді 1 кг кислоти абсорбує Х кг NO 2:
.
Надходить з урахуванням ступеня абсорбції 92% -
Утворюється оксиду азоту:
.
Поглинається води:
.
З 0,136 кг води, що міститься в нітрозних газах
.
Утворюється 100% кислоти при абсорбції 1 кг 47,5%-ої кислоти:
0,063 +0,008 - 0,014 = 0,057 кг
0,057 +0,475 = 0,532 кг.
Матеріальний баланс абсорбера
Таблиця 6.2.
№ п / п
Прихід
кг
т / добу
№ п / п
Витрата
кг
т / добу
1
Азотна кислота 47,5%
1
644,46
1
Азотна кислота 50%
1,064
685,71
в тому числі:
в тому числі:
HNO 3
0,475
306,12
HNO 3
0,532
342,86
H 2 O
0,525
338,34
H 2 O
0,532
342,86
2
Нітрозні гази
0,495
297,12
в тому числі:
2
NO
0,019
12,49
NO 2
0,069
45,85
3
N 2
0,382
224,60
H 2 O
0,008
5,05
4
O 2
0,031
18,43
NO
0,005
3,19
5
NO 2
0,006
3,99
N 2
0,382
224,60
O 2
0,031
18,43
РАЗОМ:
1,495
941,58
РАЗОМ:
1,502
945,21
Розбіжність балансу складає:
, Що цілком припустимо.
ЛІТЕРАТУРА
1. Паушкін Я.М., Адельсон С.В., Вишнякова Т.П. Технологія нафтохімічного синтезу, у двох частинах. Ч. I. Вуглеводневу сировину та продукти його окислення. М.: «Хімія», 1973. - 448 с.
2. Кутєпов А.М., Бондарева Т.І., Беренгартен М.Г. Загальна хімічна технологія. Підручник для технічних ВНЗ. - М.: «Вища школа», 1990. - 512 с.
3. Основи хімічної технології: Підручник для студентів вузів / За ред. Мухленова І.П. - М.: «Вища школа», 1983. - 335 с.
4. Соколов Р.С. Хімічна технологія: Учеб. посібник для студ. вищ. навч. закладів: У 2 т. - М.: Гуманит. вид. центр БЛАДОС, 2000. - Т.1: Хімічне виробництво в антропогенної діяльності. Основні питання хімічної технології. Виробництво неорганічних речовин. - 368 с.
Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Контрольна робота
99.9кб. | скачати


Схожі роботи:
Виробництво азотної кислоти 2
Отримання азотної кислоти
Гігієна праці у виробництві аміаку та азотної кислоти Курсова робота
Виробництво лимонної кислоти
Виробництво сірчаної кислоти
Виробництво глутамінової кислоти
Виробництво оцтової кислоти
Виробництво сірчаної кислоти 2
Властивості сірчаної кислоти її виробництво та застосування
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru