Бор

[ виправити ] текст може містити помилки, будь ласка перевіряйте перш ніж використовувати.

скачати

Бор

«Потрібно дуже багато знати, щоб зрозуміти, як мало ми знаємо». Вся історія елемента № 5 - бору може служити підтвердженням цього не надто нового тези.

Був час, коли здавалося, що про цей елемент відомо все, що необхідно, хоча насправді знали дуже небагато. А більшого не потрібно: для промисловості бор не представляв інтересу ...

Лише в останні десятиліття бор став елементом першорядної важливості: і сам елемент № 5, і багато його сполуки знадобилися атомної і ракетної техніки, металургії, металообробці, хімічній промисловості і багатьом іншим галузям. Зараз бором і його сполуками займаються в десятках наукових лабораторій (і навряд чи цей інтерес тимчасовий), а він задає одну загадку за одною.

Бура і буротвор

З одним із з'єднань бору людство знайоме більше тисячі років. Це бура - натрієва сіль тетраборной кислоти Na 2 B 4 O 7 ·   10Н 2 О. Відомо, що ще в 800-х роках нашої ери це біла кристалічна речовина застосовували як плавня. Бурої користувалися алхіміки; як і сама алхімія, бура прийшла в Європу зі сходу, від арабів. Відомо, що багато століть тому словом «Борак» араби позначали багато солі та інші кристалічні речовини білого кольору. У міру того як прояснялася хімічна природа речовин, поняття «Борак» ставало все вже, і, врешті-решт, його стали вживати стосовно тільки до одного речовині - бурі. Від арабського «Борак» походить латинська назва бури - borax.

Дещо менше «трудовий стаж» іншого поширеного природного сполуки бору - борної кислоти. У природі її виявили в 1777 р., а отримувати з бури навчилися на 75 років раніше. Бура і борна кислота це, якщо можна так висловитися, найстаріші сполуки елемента № 5. Вони і зараз використовуються досить широко: у медицині, у виробництві емалей, як сировина для отримання інших з'єднань бору. Звичайно, не бура і не Н 3 ВО 3 визначають нинішній інтерес науки і техніки до бору, але ці речовини заслуговують шанобливого ставлення за свою багаторічну службу людству. І відкривали бор саме як невідомий компонент цих відомих речовин. І бором-то його назвали на честь бури. Цікаво, що у нас в країні на початку минулого століття (1810 ... 1815 рр..) Цей елемент називали на російський манер буріем і буротвором. Лише в 1815 р. відомий хімік В.М. Севергин ввів в російську наукову літературу нинішнє ім'я елемента № 5.

Історія відкриттів і помилок

Бор відкритий в 1808 р. Два відомих французьких вчених Жозеф Гей-Люссак і Луї Тенар «забрали» воду у борної кислоти і на отриманий оксид подіяли металевим калієм. Нова речовина зовсім не було схоже на вихідні продукти, і хімізм процесу здавався очевидним:

кислота → прожарювання → ангідрит → відновлення → елемент

З повним на те підставою Люссак і Тенар оголосили про відкриття нового елемента.

Через кілька місяців бор відкрили вдруге. Великий англійський хімік Хемфрі Деві отримав його при електролізі розплавленого борного ангідриду.

На цьому, здавалося б, можна закінчити розповідь про історію відкриття елементу № 5, але одна обставина не дозволяє це зробити - зіставлення кількісних характеристик елементарного бору, отриманих його першовідкривачами і сучасними вченими. Величини настільки різні, що здається, ніби мова йде про різні і притому не дуже схожих речовинах, і виникають сумніви в достовірності відкриття бору в 1808 р.

У міркуваннях великих хіміків минулого століття все абсолютно правильно, і, тим не менш, відкрите ними речовина ніяк не назвеш елементарним бором. Через велику спорідненості бору до багатьох елементів, і, перш за все до кисню, продукт, отриманий Люссаком і Тенаром, не міг містити більше 60 ... 70% бору. Те ж саме і у Деві. Це довів Анрі Муассан - видатний французький хімік другої половини XIX ст. Він же в 1892 р. запропонував магниетермический спосіб отримання бору по реакції

В 2 О 3 + 3Mg → 3MgO + 2В + 127 ккал.

Коричневий порошок, що залишався після видалення окису магнію, Муассан визнав елементарним бором. Але виявилося, що і цей бор - далеко не елементарний: бору в ньому не більше 90%. Німецький вчений-металург В. Кролль удосконалив спосіб Муассан, але і він не зміг підняти чистоту кінцевого продукту вище ніж до 93 ... 94%.

Крім усього іншого, бор знаменитий ще й тим, що псував нерви багатьом видатним хімікам. У 1858 р. Ф. Велер і А. Сент-Клер Девіль встановили, що цей елемент існує у двох модифікаціях: кристалічної - Алмазоподібні і аморфної - схожою на графіт. Це положення швидко стало загальновизнаним, увійшло в монографії та підручники.

Але в 1876 р. німецький хімік В. Гамп опублікував статтю, в якій стверджував, ніби Алмазоподібні бор, отриманий тим же способом, що у Велера і Сент-Клер Девіль, - це не елементарний бор, а борид алюмінію складу AlB 12. Ще через сім років та ж доля спіткала графітоподібний бор. Його формулу (У 48 З 2 Аl) встановив француз К. Жолі.

Результати робіт Гамп і Жолі, природно, викликали сумнів колег. І справа тут не тільки в авторитеті Велера і Сент-Клер Девіль - видатних вчених і відмінних експериментаторів. Формули, отримані Гамп і Жолі, «не лізли ні в які ворота» (якщо воротами вважати класичні теорії валентності і хімічного зв'язку).

Тоді ще не знали, що атоми бору здатні до утворення не тільки іонних, але і ковалентних зв'язків; що вони можуть з'єднуватися між собою в ланцюжки, каркаси, сітки; що при утворенні боридів (боридами називаються сполуки бору з металами) відбувається як би «накладення »кількох типів хімічного зв'язку. Знали про спорідненість бору до кисню, вуглецю, алюмінію, але наскільки велике це спорідненість, не здогадувалися. А саме через цих особливостей елемента № 5 виявилося, що праві не великі, а маловідомі хіміки.

У 1908 р. американський дослідник Е. Вейнтрауб підтвердив дивну формулу кристалічного бору - AlB 12. А на наступний рік, відновивши хлорид бору воднем в електричній дузі, Вейнтрауб першим отримав бор 99%-ної чистоти.

Тим не менше, і сьогодні досить суперечливі відповіді на питання про властивості і «зовнішності» бору. Наприклад, в Короткої хімічної енциклопедії говориться, що кристалічний бор - порошок сірувато-чорного кольору, а в іншій енциклопедії хімічних знань - трьохтомних «Основах загальної хімії» Б.В. Некрасова описаний бор «у вигляді темно-бурого порошку» і сказано, що «дуже чистий бор безбарвний».

Де ж істина? Як не дивно, і там і там. На властивості елементів впливають - і дуже сильно - навіть десяті і соті частки відсотка домішок. «Елементарний» бор отримують декількома способами - крекингом бороводородов, відновленням на розпеченій танталовой нитки і в електричній дузі, але в жодному разі не вдається подолати високу спорідненість бору до інших елементів, у жодному випадку не вдається уникнути «сторонніх включень». Ось тому-то з однієї авторитетної книги дізнаємося, що температура плавлення елементарного бору 2075, а з іншої (не менш авторитетною) 2300 ° C. Те ж саме - з температурою кипіння: в жодному довіднику знаходимо її рівною 2550, а в іншому 3860 ° C.

Багато чого про борі досі невідомо. По-різному відповідають вчені і на питання, скільки ж насправді існує модифікацій елементарного бору: одна, дві, багато ...

Все це, однак, не завадило бору і багатьом його сполукам увійти в число найважливіших матеріалів сучасної техніки. Це сталося завдяки унікальному поєднанню корисних властивостей елементу № 5.

Атом, ядро, атомний реактор

Атом бору - «конструкція» досить проста. В ядрі п'ять протонів і п'ять або шість нейтронів (ізотопи бор-10 і бор-11 відповідно). Навколо ядра обертаються п'ять електронів: два - на найближчій до ядра оболонці, три - на зовнішній. Завдяки цим трьом електронам бор і проявляє зазвичай валентність 3 +.

До електронного будовою ми ще повернемося. Зараз же мова про ядро атома бору і про «атомної службу» цього елемента.

Природний бор складається тільки з двох ізотопів. На долю легені бору-10 в природній суміші припадає близько 19%, решта - важкий бор-11. І ці цифри в різних виданнях кілька варіюються. Деякі вчені вважають, що ставлення 11 В: 12 В = 81: 19 постійно і що в надрах землі відбувається часткове поділ і перерозподіл ізотопів бору. На думку інших, всі відхилення в ізотопного складу - від того, що визначають його різними приладами і методами, але і в роботах учених цієї групи говориться, що бор, виділений з морської води, на 2% важче бору, отриманого з мінералів. Всі сходяться на тому, що бор мігрує по планеті, але які процеси частково поділяють і перерозподіляють ізотопи бору - на це питання ніхто не дав поки однозначної відповіді.

Є, правда, інше пояснення відхилень у ізотопного складу бору, отриманого з різних зразків. Суть його в тому, що під дією протонів частина бору-10 перетворюється на берилій-7, а той у свою чергу (після серії ядерних перетворень) - в гелій-4.

Питання про ізотопного складу елемента № 5 - далеко не зайве. За однією з найважливіших для атомної техніки характеристик - перетину захоплення теплових нейтронів - ізотопи бору відрізняються один від одного дуже сильно.

Перетин захоплення - це здатність ядра захоплювати уповільнені (теплові) нейтрони, службовці збудниками і розповсюджувачами ланцюгової ядерної реакції. За допомогою речовин, що мають великий перетин захоплення, можна регулювати хід ланцюгової реакції і, якщо потрібно, гасити її. З таких речовин роблять керуючі стрижні атомних реакторів.

Як конструкційні матеріали «гарячої зони» такі речовини, звичайно, не підходять. Навпаки, від елементів, що мають великий перетин захоплення, в тому числі і від бору, конструкційні матеріали атомної техніки доводиться ретельно очищати. Тут потрібні матеріали з мінімальним перетином, від яких нейтрони відскакували б, як горох від стінки.

За величиною перерізу захоплення теплових нейтронів легкий ізотоп бору посідає одне з перших місць серед всіх елементів і ізотопів, а важкий - одне з найостанніших. Це означає, що матеріали на основі обох ізотопів елемента № 5 вельми цікаві для реакторобудування, як, втім, і для інших областей атомної техніки. Інтерес цей зміцнюють відмінні фізико-механічні властивості бору і багатьох його сполук: міцність, термостійкість, твердість. По твердості, наприклад, кристалічний бор (AlB 12) посідає друге місце серед всіх елементів, поступаючись лише вуглецю у вигляді алмазу.

Розділяти природний бор на ізотопи і отримувати сполуки бору зі зміненим ізотопним складом вміють вже в багатьох країнах. Розділяють, звичайно, не елементарний бор, а одне з його сполук, найчастіше газоподібний при нормальних умовах трехфторістий бор. У рідину ВF 3 перетворюється при температурі близько мінус 100 ° C. Встановлено, що молекули трехфтористого бору, до складу яких входить бор-11, трохи подвижнее тих, в яких укладено бор-10. Через цього 11 ВF 3 випаровується з рідкого трехфтористого бору трохи легше і швидше, ніж 10 BF 3. Цією мінімальною різницею у властивостях і користуються для розділення ізотопів бору в ректифікаційних колонах. Процес цей складний і довгий - все-таки різниця у властивостях моноізотопному фторидів бору дуже невелика.

Звичайно, регулюючі стрижні роблять не з фториду бору - навіть якщо його ізотопний склад змінено. Але перетворити BF 3 в елементарний бор або карбід бору В 4 З набагато простіше, ніж розділити ізотопи. Це робиться чисто хімічними способами. Здатністю бору активно захоплювати нейтрони користуються і для захисту від нейтронного випромінювання. Широке поширення отримали борні лічильники нейтронів.

Конкуренти алмазу

У попередньому розділі вже згадувався карбід бору В 4 С - як один з матеріалів для виготовлення регулюючих стрижнів. Але це речовина, вперше отримане ще Анрі муассаніт, потрібно не тільки атомники. Вже багато років його застосовують для обробки твердих сплавів, тому що за твердістю карбід бору перевершує майже всі інші кристали, поступаючись лише алмазу.

Цим чорним блискучим кристалам не страшний розігрів. З підвищенням температури їх властивості майже не міняються, а плавиться карбід бору лише при 2350 ° C. Більш того, при температурі нижче 1000 ° C ця речовина має виняткову хімічну стійкість: у цих умовах на нього не діють ні кисень, ні хлор. Це означає, що інструмент з карбіду бору може працювати при високих температурах в окисних середовищах.

Причини поєднання чудових фізико-механічних і хімічних властивостей цієї речовини пояснюються будовою атома бору і кристалічною структурою карбіду бору. Щоб пояснити їх, повернемося до електронного будовою елемента № 5.

Нагадаємо, що в атомі бору навколо ядра обертаються п'ять електронів, з них три на зовнішній оболонці. Ці три електрони нерівноцінні: два становлять пару, а третій - не спарений і тому особливо «буйний».

За законами квантової механіки не спарений електрон завжди прагне знайти собі пару - електрон з протилежно спрямованим спіном (спіном (від англійського spin - обертання) називається власний момент кількості руху елементарної частки), а знайти її він може тільки в іншому атомі. В результаті утворюються ковалентні зв'язки, при яких електрони двох або кількох атомів утворюють загальне електронне хмара.

Ковалентний зв'язок - найміцніша з усіх видів хімічного зв'язку. У полімерних молекулах так пов'язані всі атоми «скелета», і тому так важко зруйнувати зв'язку в полімері. А оскільки в кристалі бору атоми виявляються пов'язані саме таким зв'язком, то будь кристалик елемента № 5 можна розглядати як молекулу полімеру, неорганічного полімеру.

Карбід бору - теж полімер. Правильніше його формулу писати не В 4 С, а (B 12 C 3) n. Елементарна комірка таких кристалів - ромбоедрична, її каркас утворюють 12 міцних, компактних (і ковалентно зв'язаних) атомів бору. Усередині цього каркаса розташовується лінійна група з трьох пов'язаних між собою атомів вуглецю. Ковалентні зв'язку виникають також між «господарями» і «гостями». У результаті виходить настільки міцна конструкція, що її дуже важко зруйнувати будь-якими впливами. Тому карбід бору і твердий, і міцний, і хімічно невразливий, і термічно стійкий.

Подібним чином збудовані і кристали багатьох боридів, причому ковалентним зв'язком іноді з'єднуються атоми бору з металами. Самий термостійкий з усіх боридів - диборид гафнію HfB 2, який плавиться лише при 3250 ° C. «Рекордистки» по хімічній стійкості - диборид танталу TaB 2. На нього не діють ніякі кислоти, навіть кипляча царська горілка.

І наостанок - про з'єднання бору з азотом. Характерно, що поєднання елементів № 5 і 7, по суті, дублює елемент № 6. Відомо речовина боразол - B 3 N 3 H 6, яке не випадково іноді називають неорганічним бензолом. У бензолу і боразола майже ідентичне будова, близькі фізичні і хімічні властивості (правда, в більшості реакцій боразол поводиться активніше бензолу), причому не тільки у самих речовин, але і у аналогічних їх похідних.

BN - такий склад речовини, яка іноді називають білим графітом. Його отримують, прожарюючи технічний бор або окис бору в атмосфері аміаку. Це білий, схожий на тальк порошок, але схожість з тальком чисто зовнішнє, набагато більше і глибше схожість аморфного нітриду бору з графітом. Однаково побудовані кристалічні решітки, обидві речовини з успіхом застосовують як твердої високотемпературної мастила.

Після того як в умовах надвисоких тисків і високих температур вдалося перебудувати кристалічну решітку графіту та отримати штучні алмази, подібну операцію провели і з білим графітом.

Умови досвіду, в якому це вдалося зробити, були такими: температура 1350 ° C, тиск 62 тис. атм. З автоклава вийняли невизначеного кольору кристали, зовні зовсім непривабливі. Але ці кристали дряпали алмаз. Правда, і він не залишався в боргу і залишав подряпини на кристалах нітриду бору.

Ця речовина назвали боразон. Хоча твердість алмазу і боразона однакова, останній має два дуже важливих для техніки переваги. По-перше, боразон більш термостійкий: він розкладається при температурі вище 2000 ° C, алмаз же спалахує при 700 ... 800 ° C. По-друге, боразон краще, ніж алмаз, протистоїть дії ударних навантажень - він не настільки крихкий.

Відоме схожість з вуглецем проявляє і сам бор, а не тільки його сполуки з азотом. Це не повинно дивувати. Бор і вуглець - сусіди по менделєєвської таблиці, обидва елементи - неметали, мало відрізняються розміри їх атомів і іонів. Головний наслідок цієї схожості - швидкий розвиток хімії бороводородов, яка, на думку багатьох учених, може з часом стати «нової органікою». Нагадаємо, що просто «органіка», органічна хімія, це, по суті, хімія вуглеводнів та їх похідних.

Нова органіка

Перші сполуки бору з воднем були отримані П. Джонсом і Л. Тейлором ще в 1881 р. Довгий час мисливців займатися цими сполуками було небагато. Бороводороди (або бору) нестійкі, отруйні, вони погано пахнуть і головне дуже дивно побудовані. Спробуйте визначити, яку валентність проявляє бор в таких, наприклад, сполуках: B 2 H 6, В 4 Н 10, B 5 H 9, В 10 Н 14.

Будова деяких бороводородов можна було б пояснити утворенням полімерних ланцюжків з атомів бору. Але тоді ці з'єднання повинні були б володіти великою стабільністю, а вони, навпаки, розкладаються від найменшого впливу. Значить, потрібно інше пояснення їхньої структури.

Картина почала прояснюватися лише наприкінці 40-х - початку 50-х років нашого століття. Однією з причин, але якої в багатьох країнах стали посилено займатися хімією бороводородов та їх похідних, був інтерес до цих речовин, виявлений військовими відомствами.

Дальність і швидкість польоту літальних апаратів (неважливо, літак це чи ракета) багато в чому залежать від теплоти згоряння застосовуваного пального. Енергетичний «стеля» будь-якого вуглеводневого палива не перевищує 10,5 тис. ккал / кг, тому що теплотворна здатність самого вуглецю порівняно невелика - 7800 ккал / кг.

Заміна вуглецю більш «калорійними» елементами дозволяє отримувати паливо зі значно кращими енергетичними характеристиками. Теплота згоряння бору (14 170 ккал / кг) майже вдвічі більше, ніж вуглецю. Коли стали підраховувати, що може дати заміна вуглеводневих палив бороводороднимі, то виявилося, що реактивна авіація може виграти від такої заміни дуже багато чого. По-перше, при заданої дальності польоту можна зменшити габарити літака, відповідно збільшивши його швидкість, по-друге, можна підвищити корисне навантаження і, по-третє, скоротити розбіг при зльоті.

Зрозуміло, новітні відомості про бороводородних паливах засекречені, тому доведеться задовольнятися прикладами десятирічної давності. Вже в середині 60-х років були відомі американські бороводородние палива типу HEF. Це похідні бороводородов, в яких деякі атоми водню замінені органічними радикалами (етил, бутил і т.д.). У цих речовин теплота згоряння менше, ніж у чистих боранів, але зате вони менш отруйні і більш стабільні.

Випробування перших бороводородних палив були не зовсім вдалими. Палива, які при згорянні дають тверді залишки, небезпечні для будь-якої техніки, особливо для реактивної: можлива забивання сопел, яка загрожує небезпекою вибуху. Якщо ж тверді речовини утворюються через недостатню стабільності не встиг згоріти рідкого палива, то можливі порушення роботи системи подачі палива та інших вузлів двигуна. Після стендових випробувань турбореактивного двигуна, який працював на бороводородном паливі, були виявлені відкладення окису бора на статорі і роторі турбіни, на всіх деталях форсажною камери, на вихідному соплі. Вибуху не було, але він міг бути.

Найуспішніше виявилися випробування бороводородних палив в повітряно-реактивних двигунах, призначених для керованих снарядів. З перекладом на нове паливо льотно-технічні дані цих снарядів істотно покращилися.

Можна припускати, що за 10 років, що минули з часу описаних випробувань, багато труднощів того часу вдалося подолати. Хімія бороводородов та їх похідних розвивається швидко. Зокрема, в ці роки синтезовані барен і необарен - речовини складу В 10 Н 10 (СН 2) 2. Один від одного вони відрізняються тільки взаєморозташуванням складових їх атомів. У порівнянні з боранів барени мають значно більшу термічної і хімічної стійкістю. Барен витримує нагрівання до 500 ° C, не розчиняється у лугах і спиртах, не окислюється під дією більшості окислювачів.

Звичайно, інтерес до бороводородам та їх похідних пояснюється не лише можливістю використання їх як палива. Член-кореспондент Академії наук СРСР Б.В. Некрасов стверджує, що «хімія бороводородов та їх похідних за своїм характером і багатством синтетичних можливостей наближається до органічної хімії». Подібної думки дотримуються і багато інших фахівців.

«Нова органіка» тільки починається. Органіка на основі бору. І це ще одне підтвердження великого майбутнього елемента № 5.

Разючий індивідуалізм

Бор не відноситься до числа найпоширеніших елементів земної кори, на його частку припадає лише 3.10 -4% її ваги. Незважаючи на це, відомо більше 80 власних мінералів бору; в «чужих» мінералах він майже не зустрічається. «Некомунікабельність» бору пояснюють, перш за все тим, що у комплексних аніонів елемента № 5 (а саме в такому вигляді він входить у більшість мінералів) немає достатньо поширених аналогів. Цікаво, що майже у всіх мінералах бор пов'язаний з киснем, а група фторовмісних сполук зовсім нечисленна. Головні мінерали бору: бура Na 2 B 4 O 7 ·   10H 2 O, керна Na 2 B 4 О 7 ·   4H 2 О і сассолін (або борна кислота), а також боросілікат Датолит. Найбільші родовища борного сировини знаходяться в СРСР (Сибір, Казахстан), США (штат Каліфорнія), Перу, Аргентині, Туреччині.

Борні добрива

Для багатьох живих організмів бор - життєво важливий елемент. Разом з марганцем, міддю, молібденом і цинком він входить до числа п'яти найважливіших мікроелементів. При недоліку бору в грунті помітно зменшуються врожаї багатьох культур, причому особливо сильно нестача бору позначається на врожаї насіння. Встановлено, що бор впливає на вуглеводний і білковий обмін у рослинах. Разом з урожаєм культурних рослин з кожного гектара грунту щорічно йде до 10 г бору. Особливо активно забирають його коренеплоди і кормові трави. Цю природне зменшення доводиться заповнювати, вносячи в грунт борні добрива. Серед таких найчастіше застосовують обложені борати магнію, борно-датолітовое добриво, що містить до 14,5% водорозчинній борної кислоти, і суперфосфат з добавками з'єднань бору. Їх вносять під багаторічні трави, льон, бавовна, овочеві, плодово-ягідні і багато інші культури. Ефект від застосування борних добрив у багато разів перевершує витрати на їх виробництво і внесення в грунт.

Причини переваги

Бор - не єдиний елемент, добре поглинає теплові нейтрони, які утворюються при ланцюгової ядерної реакції. Більшою, ніж у бору, здатність до захоплення нейтронів мають шість елементів: самарій, європій, гадоліній, діспрозій, плутоній (ізотопи 239 Pu і 241 Рu) і кадмій. Але перед кожним з них у бору є переваги. Він стабільний, термостійкий, неядовіт і досить поширений. Кадмій ж плавиться вже при 321 ° C, до того ж він токсичніша бору. Плутоній не тільки токсичний, але і радіоактивний. І дуже дорогий. Решта чотири елементи - лантаноїди, вони вкрай рідкісні і розсіяні, розділяти їх дуже складно. Так що практично «конкурентом» бору при виготовленні регулюючих систем атомних реакторів може бути тільки кадмій, та й то не в усьому.

Бор - легуючий елемент

У сплави кольорових і чорних металів бор зазвичай вводять для підвищення їх зносостійкості і жароміцності. Мінімальні добавки бору до сталі (0,0005 ... 0,005%) збільшують глибину її гарту, а отже, і міцність. Бор краще будь-якого іншого елемента очищає мідь від розчинених у ній газів, після легування бором властивості міді значно поліпшуються. І плюс до всього іншого насичення поверхні багатьох металів бором призводить до утворення боридів цих металів - сполук твердих і міцних.

Кислоти - сильні і слабкі

Борна кислота - одна з небагатьох кислот, які можна назвати мінеральними в повному сенсі цього слова, вона зустрічається в земній корі. За хімічними властивостями це одна з найбільш слабких кислот. При нагріванні вище 100 ° C борна кислота складу Н 3 ВО 3 втрачається молекулу води і перетворюється в теж дуже слабку метаборну кислоту НВО 2. Але не всім кислотам бору властива «злочинна слабкість». Комплексна фтороборная кислота H [BF 4] - продукт приєднання HF до ВF 3 - сильніше плавикової, сірчаної та азотної кислот.

Додати в блог або на сайт

Цей текст може містити помилки.

Хімія | Реферат
65.9кб. | скачати


Схожі роботи:
Бор 2
Бор 2
Бор 2
Оже Бор
Бор Нільс
Нільс Бор
Бузулукський бор
Нільсон Бор
Бор в організмі людини
© Усі права захищені
написати до нас
Рейтинг@Mail.ru